miércoles, 12 de julio de 2017

Diagramas de flujo

LABERINTO 1


LABERINTO 3


LABERINTO 5


LABERINTO 6


LABERINTO 7


LABERINTO 8


LABERINTO 9


LABERINTO 10


LABERINTO 11


LABERINTO 12


LABERINTO 18


LABERINTO 20





martes, 11 de julio de 2017

Curvas de solubilidad

 TAREA: DATOS DE LA SOLUBILIDAD





1) La Tabla 1 indica los gramos de soluto que se encuentran en 100 mililitros de agua según su temperatura para seguir manteniendo proporcional la mezcla a medida que se aumenta la temperatura del solvente, para así tener la máxima cantidad posible de soluto totalmente disuelto en el solvente.

2) La relación es que a medida que aumenta la temperatura del agua, la solubilidad del soluto también se incrementa.

3 y 4) El soluto se disolverá en su totalidad y creará una solución de tipo diluida.

5) A 20 °C la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100 g de agua son 38 gramos.

6) El tipo de solución que se forma con el máximo de soluto según su temperatura máxima es una solución saturada.

7) El soluto extra no se disolverá y quedará en el fondo de la mezcla. Esto se puede saber ya que el punto que se obtiene según las coordenadas de la consigna se encuentra en el sector de sistemas heterogéneos.

8) Se forma una solución saturada con soluto sin disolver, es decir, un sistema heterogéneo.

EJERCICIO



1) El soluto de nuestro gráfico es el cloruro de amoníaco (NH4CL) de la Tabla G.

2) La sustancia de la Tabla G más soluble a 60°C es el NaNO3 (Nitrato de sodio).

3) La sustancia menos soluble a 60°C es el SO2 (dióxido de azufre). 

4) La principal diferencia entre las curvas de solubilidad de cada uno, es que la del NaNO3 es creciente a medida que aumenta la temperatura, en cambio, la del NH3 decrece según la temperatura va en subida. 

5) Sustancias gaseosas: SO2 (dióxido de azufre), NH3 (amoníaco) y HCl (cloruro de hidrógeno).
Sustancias sólidas: KClO3 (clorato de potasio), KNO3 (nitrato de potasio), KCl (cloruro de potasio), NH4Cl (cloruro de amoníaco), NaNO3 (nitrato de sodio), KI (yoduro de potasio) y NaCl (cloruro de sodio).

6) Las partículas de los gases ya están muy separadas entre sí, al aplicarle calor al gas, es más difícil que se produzca la disolución de éstas. Los sólidos tienen a sus partículas muy juntas y al aplicarles la energía del calor, éstas se vuelven más afines con las del solvente.

PROBLEMAS


1) Esto sucede porque las sustancias que no fueron sometidas al calor, muchas veces les es más difícil disolver algún soluto. Esto se debe a que cuando la temperatura de un solvente sube, las partículas de éste son más afines con las del soluto, lo que facilita y produce la disolución. En cambio, cuando hablamos de sustancias frías, las partículas de cada componente (soluto y solvente) tienden a "relacionarse" más con su "grupo".

2) Lo que tiene que hacer Andrea para terminar de disolver el azúcar restante es aplicarle calor a la mezcla hasta que vea un sistema homogéneo. Esto creará un solución sobresaturada.


3) Por falta de espacio en la hoja termino acá:

838.750 cm³ . 36 g NaCl : 100 cm³ = 301.950 g NaCl

(Sabemos que el resultado es en gramos de cloruro de sodio porque esa era la incógnita de la consigna y porque al hacer la cuenta y tener dos numeros con medidas en cm³, estas se cancelan y se borran, quedando solo g NaCl).

Respuesta: La máxima cantidad de sal que puede disolver el agua de la nieve son 301.950 g.

sábado, 1 de julio de 2017

Mezcal, mezcla... que algo quedará...


1) 


2) Lo que creemos que pasará cuando pongamos el sulfato en el agua de canilla es que esta cambiará su color al del primer compuesto mencionado. Se disolverá o no (quedará una pequeña parte sin disolver en el fondo) dependiendo de la cantidad que se le ponga al frasco. Mientras más creciente sea la cantidad que se le pone al frasco, el color será más concentrado, acordando con el del sulfato y una parte de éste queda sin disolver en el fondo.
Nuestra hipótesis es que el sulfato se disolverá en el agua y la tintará de un azul cada vez más fuerte respecto de la cantidad de medidas que se le pongan al agua. El agua podrá quedar arenosa mientras más sulfato se le agregue y una cierta parte sin disolver decantará al fondo.

3) Los resultados fueron que mientras más alto el número de la muestra, más fuerte era el color azul y alguno de los números más altos tenían un poco de sulfato cúprico en el fondo sin disolver.

4) La hipótesis que ideamos coincide plenamente con lo que pasó en la experimentación; el color aumenta gradualmente su solidez mientras más sulfato tiene la muestra, el color del agua al agregarle el sulfato coincide con su pigmentación y en algunas muestras quedan restos de sulfato en el fondo.

5) Frasco 1: Apenas se nota la decoloración producida por el sulfato cúprico. No quedan residuos en el fondo
Frasco 2: La decoloración es levemente más fuerte, pero sigue siendo muy débil. No quedan residuos en el fondo.
Frasco 3: El tinte que causa el sulfato ya empieza a notarse muy a simple vista, es celeste muy claro y no quedan residuos en el fondo.
Frasco 4: El color que toma la muestra es celeste y no queda sulfato cúprico sin disolver.
Frasco 5: En esta muestra el color empieza a tornarse más fuerte pero el sulfato sigue disolviéndose en su totalidad.
Frasco 6: Gradualmente la pigmentación se hace más fuerte y se disolvió todo el CuSO4.
Frasco 7: Esta muestra es casi idéntica a la anterior y se disolvió todo el sulfato cúprico.
Frasco 8: La tonalidad se parece más al azul y le muestra queda un poco "arenosa".
Frasco 9: Casi igual que la anterior, fuerte tono medianamente azul y una muy pequeña parte sin disolver.
Frasco 10: El color más cerca del azul que todos los anteriores, tiene residuos en el fondo.


PENSANDO JUNTOS


1) Nosotros medimos el agua que poníamos en los frasquitos con una jeringa, a cada uno se le colocó dentro del mismo 5 ml de agua. El sulfato cúprico usado se midió con un agitador de plástico, en medidas a ojo. Una cucharadita entera de éste se tomaba como la unidad de medida estándar.
Las medidas de agua son lo que queda constante en cada muestra. Lo que varía es la unidad de medida que se le pone a cada frasco, esto cambia según el número que tienen rotulado, ya que éste es el que indica el número de "cucharadas". 

2) Sí, el único componente que cambia el color de la mezcla es el CuSO4.

3) Puede haber diferencias entre los resultados de cada grupo, ya que cada uno de éstos decidió la unidad de medida estándar de sulfato cúprico diferente a la que nosotros usábamos. Por más pequeña que sea esta diferencia, puede causar cambios.

DESAFÍO


El experimento que pensamos para cumplir con la consigna es verter el contenido de la muestra que se quiere homogeneizar en una olla o recipiente apto para estar en contacto con fuego y calentar el líquido que se vació sobre él hasta casi llegar al punto de ebullición sin alcanzar a éste.

Integrantes: Oriana Carballo, Joaquín Stahlschmidt, Georgina Barrionuevo y Facundo Corteggiano



miércoles, 28 de junio de 2017

TP Reacciones Químicas



1) El clorato de potasio es una sustancia sólida con forma de piedritas, de color blanco y es inoloro. Al calentar el tubo de ensayo, el clorato de potasio empieza lentamente a hacerse cada vez más líquido. La luminosidad del punto de ignición se aviva porque la reacción química produce oxígeno, que es  un gas comburente. El residuo que resulta de la reacción es un sólido de color blancuzco parecido a la sal de mesa.



2) El bicarbonato de sodio es un sólido en polvo alcalino parecido a la harina y de color blanco. Lo que ocurre al sumarle el cloruro de hidrógeno (solución líquida de color transparente) al tubo de ensayo con el bicarbonato previamente puesto, es que la reacción produce una fuerte efervescencia que sube rápidamente hasta la mitad del tubo aproximadamente, al llegar al punto máximo de su subida, empieza a bajar de forma lenta. Al meter la punta de ignición ésta se apaga porque la reacción produce dióxido de carbono, el cual es un gas no comburente, que ahoga a la combustión de la vara de madera. 



3) Al colocar el cloruro de hidrógeno (solución líquida transaparente, ácido muy fuerte y peligroso) donde se encuentra la granalla de cinc (sólido en forma de pequeñas piedras de colores metálicos de gamas grises) esta mezcla empieza a producir burbujas, como si se tratara de una ebullición, además de que liberaba un humo de color gris y poco denso. Si bien el metal se estaba derritiendo, nunca llegó a quedar líquido. El fondo exterior del tubo de ensayo estaba caliente porque las moléculas que estaban corroyendo al metal se agitaban tanto que generan calor que calienta el vidrio. Al acercar el fósforo a la boca del tubo, el humo producido por la reacción bajaba y cuando llegaba hasta donde estaban los residuos de la reacción química, se genera un fuerte y agudo ruido que se llama "ladrido de perro". Esta mini-explosión sucedió porque la mezcla de cinc y ácido clorhídrico libera hidrógeno, que es un gas explosivo, esto se sabe por la detonación que hizo el fósforo. 



CUESTIONARIO

1) ¿A qué se llama reacción química?¿Cómo se representa simbólicamente?

Las reacciones químicas son procesos que llevan a dos o más reactivos (pueden ser elementos o compuestos químicos) a transformarse en otras sustancias denominadas productos. Esto se lleva a cabo mediante la ruptura de los enlaces de los primeros para dar lugar a una nueva o nuevas sustancias con propiedades distintas a su/s antecesor/es. 
Se representan mediante las llamadas "ecuaciones químicas", las cuales se escriben sumando las nomenclaturas de cada compuesto o elemento químico que se mezclan. Luego se pone una flecha con sentido hacia la derecha que indica "la dirección de la reacción y lo que se produce de ésta" para al final de la flecha señalar el compuesto o elemento nuevo producto de la transformación. En estas ecuaciones también se marca en qué estado de agregación se encuentra cada sustancia a la derecha de la misma.

2) Idea una clasificación de reacciones químicas de acuerdo a lo observado en las reacciones que realizaste.

Las reacciones químicas que se nos mostraron se pueden clasificar en 3 categorías, las cuales todas tienen en común la liberación de algún gas:
-Reacciones químicas que producen gases no comburentes como el oxígeno (Clorato de potasio y calor).
-Las que liberan gases no comburentes, en este caso dióxido de carbono (Bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico).
-Y aquellas de las que se obtienen gases explosivos como el hidrógeno (granalla de cinc y cloruro de hidrógeno).

3) ¿Cómo se puede identificar el oxígeno producido en una reacción química?¿Por qué?

Si se quiere saber si una reacción química produce oxígeno se debe utilizar una punta de ignición porque para que ésta se mantenga prendida necesita de éste gas, por lo tanto si la punta roja de una vara encendida se acerca a una reacción química y ese rojo se aviva, es porque la mezcla está liberando oxígeno. Como este gas es comburente, permite que la vara de madera o del material proclive a incendiarse siga con su combustión.

jueves, 22 de junio de 2017

TP Química: ¿Qué ves cuando me ves?



Segunda parte: 



- Aquella sustancia que al reaccionar con el indicador ácido-base haga cambiar su color a toda la mezcla, por más tenue que sea, a lo más cercano a un tono rosa o rojo, es una sustancia ácida. En cambio si una sustancia cambia el color de la mezcla a tonos azules o verdes, se indicará que ésta es básica.

- Fotografía de nuestra escala de pH. Todas las soluciones de repollo colorado están mezcladas con la sustancia del siguiente orden yendo de izquierda a derecha en la imagen:

Vinagre - Gaseosa clara - Jugo de limón - Jugo de naranja - Jugo de manzana - Agua mineral - Soda - Crema enjuague - Crema de mano - Agua destilada - Agua de la canilla - Detergente - Agua jabonosa - Bicarbonato - Limpiador con amoníaco





Tercera parte:




- Para averiguar si una sustancia es ácida o básica, se usa un indicador ácido-base, la sustancia de la cual se quiere averiguar su nivel de pH, un recipiente limpio y que no reaccione a los compuestos al mezclarlos, pipetas y la implementación del método científico.

- Lo que determina que tan extremo es el nivel de pH de cada sustancia es el nivel de cambio en el color de la sustancia y qué tan fuerte es el color final (más rojo/rosa, más ácido - más azul/verde, más básico).




- Vinagre: rango 2. 
- Gaseosa clara y jugo de limón: rango 3.
- Jugo de naranja y de manzana: rango 5.
- Agua mineral: rango 6. Soda, crema enjuage, crema de mano y agua destilada: rango 7.
- Agua de la canilla y detergente: rango 9.
- Agua jabonosa: rango 10.
- Bicarbonato: rango 11.
- Limpiador con amoníaco: rango 12.



Actividad 2:



El agua de mar es ácida, ya que el dióxido de carbono que absorbe al diluirse en el agua del océano, ésta baja su nivel de pH. Este proceso se llama acidificación, es el producto de las reacciones químicas que produce el CO2, lo que cambia la composición química del agua del océano. 
El dióxido de carbono disuelto se puede comprobar con la misma solución de repollo colorado, ésta se coloca en dos vasos diferentes de vidrio y a una se la tapa con una lamina de plástico y se la atraviesa con un sorbete. Se sopla durante un rato y empezará a cambiar de color respecto de la otra, ya que se estará volviendo más ácida. Esto pasa porque al estar constantemente exhalando el dióxido de carbono que nosotros "desechamos" al respirar y no poder salir porque está la lámina de plástico, una parte de éste se disuelve en la solución de repollo y da lugar a que se forme ácido carbónico (H2CO3, un ácido muy débil), por eso cambia ligeramente de color a un rango de pH más bajo.



- El pH es una forma de medir y por ende, definir y clasificar la acidez o alcalinidad de una solución entre 14 rangos de concentración de iones positivos de hidrógeno. Esta medición se facilita por la existencia de una escala de colores que indica que tan extremo o neutro es el nivel de pH de una solución. La unidad de medida que se tiene en cuenta es finita ya que se estandarizaron los niveles de acidez, alcalinidad y neutralidad. 

- Nuestra definición se relaciona con las escalas anteriormente hechas por motivos como: los distintos rangos en los que se encasilla las distintas soluciones, la clasificación entre ácidos, neutros y básicos y la escala de colores que se usa para reconocer estas tres categorías. 

- a) Las hipótesis que pensamos antes de hacer el experimento fueron: que la solución va a quedar igual y sólo va a hacer burbujas. Otra suposición era que iba a producir efervescencia durante un breve momento. La última sospecha es que la sustancia cambiará su color a uno más propio a una sustancia ácida. 
Respecto de lo que pasó después pensamos que: al soplar dentro de la mezcla esta se puso más oscura (acercándose a un color más azul que verde), entonces podríamos decir que se hizo más alcalina. Esto se debe a que se produjo un aumento en la concentración de iones positivos de hidrógeno.

- b) Sí sirve porque si le "inyectamos" CO2 a la mezcla que hicimos mediante soplar, exhalando este desecho, sería casi lo mismo que si le ponemos agua de mar porque se sabe que ésta está acidificada porque justamente tiene mucho dióxido de carbono en sí misma. Si bien no quedaría igual de ácida que cuando soplamos nosotros, si bajaría el pH de las dos formas.

Integrantes: Joaquín Stahlschmidt, Oriana Carballo, Facundo Corteggiano y Georgina Barrionuevo. 4º 2ª.