Cancha de fútbol: miniBloq

Efectos del alcohol

Fermentación

INTEGRANTES: 

JOAQUÍN STAHLSCHMIDT

 MATÍAS BERTONE

 GEORGINA BARRIONUEVO

 FACUNDO CORTEGGIANO

Los materiales que se usaron para hacer esta experiencia fueron dos frascos con tapas selladas herméticamente, un tubo de goma transparente, agua tibia, azúcar, levadura de cerveza y hidróxido de calcio (agua de cal).

PROCEDIMIENTO

En uno de los frascos, pusimos aproximadamente 40 g de levadura de cerveza, con 10 g (también aproximados) de azúcar, el resto de la mezcla fue agua tibia (200 cm3) de canilla hasta que la composición llegue casi a la boca del tubo, sin tocarla. Se mezcló todo con cuchara hasta casi lograr una mezcla homogénea, si bien haya quedado levadura sin disolver. Se procedió a cerrarlo con su respectiva tapa hermética. En el segundo frasco, se pusieron  aproximadamente 100 cm3 de agua de cal, se cerró con su tapa hermética y se introdujo la otra punta del tubo.

HIPÓTESIS

Lo que creíamos que iba a pasar fue que la mezcla fermentara y produjera dióxido de carbono, producto de los desechos de la alimentación de la levadura (los hongos que la forman) y que este gas llegue hasta al otro frasco, con el agua de cal y que éste al recibir CO2, opaque el agua en el recipiente, además de formar burbujitas de gas como las que se ven en las gaseosas. Esto no sucedió en lo realizado en clase, aunque por un brevísimo segundo produjo un par de burbujas que desaparecieron al poco tiempo, la mezcla no fermentó ni produjo el resultado esperado. Así se veía el que hicimos en clase:

El resultado esperado es algo que se vea así:

Aquí la mezcla sí pudo fermentar y lograr llevar dióxido de carbono hasta el frasco con agua, logrando esas burbujitas de gas que se ven.

Bebidas alcóholicas

ACTIVIDAD 1

1) Determinar en cuatro etiquetas de bebidas alcohólicas si se cumple con las exigencias del artículo 1125 bis.

- Quilmes (normal): Sí lo cumple.

- Fernet 1882: Sí lo cumple.

- Dehesa del Carrizal (vino): Sí lo cumple.

- Smirnoff: Sí lo cumple

2) ¿Qué significa que una cerveza tiene una graduación alcohólica de 5,5 % en vol.?

Significa que en 100 cm3, unos 5,5 cm3 de esa fracción de bebida, es etanol, es decir, el componente por el que se la llama bebida alcohólica.

3) ¿Qué volumen de etanol contiene una lata de cerveza de 354 cm3?

354 cm3_______x = 19,47 cm3 e

100 cm3_______5,5 cm3 e

La lata de cerveza tiene un volumen de etanol del 19,47 %

4) ¿Qué diferencia existe entre las graduaciones alcohólicas de una bebida destilada y una fermentada?

La diferencia entre su graduación alcohólica es que las destiladas consiguen más grado de alcohol justamente por un proceso llamado destilación, que consiste en separar el alcohol del agua para luego mezclarlo con otra bebida alcohólica, sumándole así mas concentración de alcohol y por lo tanto, de grados.

ACTIVIDAD 2

1) Realizar un diseño experimental para determinar el aporte calórico del etanol.

Hervir el alcohol hasta la completa evaporación mientras que éste al mismo tiempo calienta agua (1000 ml). Cuando el etanol se haya evaporado, sacar la diferencia de temperatura en el agua respecto de cuánto era antes de empezar. Se aplica la ecuación de la calorimetría para averiguar las calorías del líquido.

2) ¿Cuál es el aporte calórico de 40 g de etanol?

El etanol tiene 7 kilocalorías por gramo, entonces:

7 kcal x 40 g = 280 kcal

40 g de etanol aportan 280 kilocalorías.

3) Si la densidad del etanol es igual a 0,8 g/cm3, calcular la masa de etanol contenida en una lata de cerveza de 354 cm3.

    1 cm3_______0,8 g

354 cm3_______x = 283,2 g

La masa de etanol es de 283,2 g en 354 cm3 de cerveza.

4) Calcular el aporte calórico proveniente del etanol contenido en una lata de cerveza de 354 cm3.

Si 354 cm3 de cerveza es igual a 283,2 g de etanol, entonces:

7 kcal x 283,2 g = 1982,4 kcal

El etanol de una lata de 354 cm3 de cerveza tiene 1982,4 kilocalorías.

Ejercicios de miniBloq

1. 

2. 

3. 

Análisis de agua

ESTEQUIOMETRÍA: 

HCO3: 61 g - Cl: 35 g - Ca: 40 g - Mg: 24 g - F: 19 g - Na: 23 g - SiO2: 60 g. Todo esto suma 262 g de químicos en la botella de agua de un litro, pero esta tiene medio litro más, al 262 hay que sumarle su mitad, que es 131, lo que da 393 g de químicos en la botella de litro y medio que se está analizando.

SOLUCIÓN:

La solución tiene una concentración de minerales de 0,00268% m/V. Esto se sabe gracias a la suma de todas las masas que pone en la etiqueta, lo que da 26,8 mg/l, entonces:

1000 cm3 agua_________0,0268 g químicos

100 cm3 agua__________x = 0,00268 g químicos

ESTEQUIOMETRÍA:

Ba: 137 g - Ca: 40 g - Mg: 24 g - K: 39 g - Na: 23 g - SO: 48 g - HCO3: 61 g - F: 19 g - NO3: 62 g - Cl: 35 g. La suma de estas cantidades da 488 g por litro, pero como el contenido del bidón es de 20, se multiplica este número por 488, lo que da 9760 g de químicos.

SOLUCIÓN:

1000 cm3 de agua______0,007303 g químicos

100 cm3 de agua_______x = 730,3 g químicos

La solución tiene una concentración de minerales de 730,3% m/V.

ESTEQUIOMETRÍA:
HCO3: 61 g - SO: 48 g - Cl: 35 g - Ca: 40 g - Mg: 24 g - Na: 23 g. En total son 231 gramos en un litro, como la botella es de uno y medio, se le suma la mitad, lo que termina dando 346,5 de químicos en la botella entera.
SOLUCIÓN:
1000 cm3 de agua______0,3374 g químicos
100 cm3 de agua_______x = 0,03374 g químicos
La solución tiene una concentración de minerales de 0,03374% m/V.

Química: Clorato de potasio

INTEGRANTES:

Francisco Fernández

Joaquín Stahlschmidt

Matías Steinberg

Facundo Corteggiano

Observaciones del procedimiento:

Se puso una mínima cantidad de clorato de potasio que recubría justo la parte cóncava del tubo de ensayo, el material químico utilizado era un sólido de color blanco, como una especie de harina. Se expuso al tubo de ensayo con este químico a una fuente de calor, un mechero. Luego del primer minuto, el clorato alcanza el punto de fusión y empieza a burburjear, descomponiédose en oxígeno y cloruro de potasio; la punta de ignición se enciente en esta "atmósfera" rica en oxígeno. También durante este rato, se podía ver humo grisáceo salir del tubo de ensayo, dentro de el estaba lleno de esta humareda. 4 minutos después, ya no se libera más oxígeno.

Datos generales:

El peso del tubo de ensayo por sí mismo era de 5,97 gramos, sumados a los 0,11 de masa del clorato de potasio del que se lo dotó, este terminó pesando 6,08 gramos. 

La masa original del tubo de ensayo con el clorato de potasio era de 6,08 g, si le restamos los 6,05 de peso después de haber pasado por el calentamiento (masa de cloruro de potasio obtenida), nos da como resultado que perdimos una masa del 0,03 g de la muestra. En la imagen de abajo se muestra el cálculo de la masa teórica:

 El siguiente es el cálculo que se hizo para averiguar la masa teórica del cloruro de potasio:

La próxima foto muestra cómo se averiguó el rendimiento de la reacción, teniendo las referencias de que MEO es Masa Experimental Obtenida y MT es Masa Teórica.

Como punto final y conclusión pusimos que nuestro bajo rendimiento fue debido al calentamiento iiregular y la variación del peso que se presentaba en algunos momentos (errores con la balanza). También que nuestra muestra tardó "relativamente poco" en liberar todo el oxígeno según el tiempo que nos dieron como estándar.

Química: Pochoclos

Grupo conformado por:

Rocío Taborda

Facundo Corteggiano

Francisco Fernández

Marcos Cardozo

Aldana Mediamolle

Tanda 1:

Pusimos 23 granos de maíz, resultaron 21 pochoclos. Hubo un 91,3% de rendimiento.  

Tanda 2:

Pusimos 40 granos de maíz, obtuvimos 20 pochoclos. Los granos impuros fueron 14 de 40, esto significa que el porcentaje de pureza fue del 65%. Y el rendimiento de la muestra fue del 50%.

En este video vemos como se hacía la segunda tanda de la que se habla arriba.

Powerpoint: ESI

Productos y reactivos

-A la muestra 1 se decidió ponerle 3 cucharadas llenas de bicarbonato de sodio en (aproximadamente) 125 ml de vinagre. Cuando levantamos el globo para que caiga el bicarbonato, la mezcla efervesció instantáneamente  hasta llegar con el tope de la espuma hasta por debajo de la boca de la botella. Al "calmarse" la mezcla esta bajó hasta su altura inicial y quedó de color lila, siendo de pH neutro. No quedaron restos de bicarbonato en el fondo, se formó una solución.

- La muestra 2 fue dotada de 10 cucharadas de bicarbonato de sodio y con la misma cantidad de vinagre, un aproximado de 125 ml. Cuando se produjo la reacción está se levantó rapidísimo hasta por arriba de la boca de la botella, llegando a entrar unos 3 cm dentro del globo. Cuando volvió a su forma inicial, era de color azul y tenía restos de bicarbonato en el fondo de la botella, tambien los había dentro del globo y en la boca de la botella. Era un sistema heterogéneo de pH básico.

Scratch: Reloj

Tarea Química 2

SOLUCIÓN 1 (AGUA DE LA CANILLA): ISOTÓNICA

SOLUCIÓN 2 (AGUA DESTILADA): HIPOTÓNICA

SOLUCIÓN 3 (AGUA CON SAL): HIPERTÓNICA

Tarea Química

Al lado de cada punto, menos en el 8, están escritos con lapicera todos los datos que tira la consigna del problema