Diagramas de flujo

LABERINTO 1

LABERINTO 3

LABERINTO 5

LABERINTO 6

LABERINTO 7

LABERINTO 8

LABERINTO 9

LABERINTO 10

LABERINTO 11

LABERINTO 12

LABERINTO 18

LABERINTO 20

Curvas de solubilidad

 TAREA: DATOS DE LA SOLUBILIDAD

1) La Tabla 1 indica los gramos de soluto que se encuentran en 100 mililitros de agua según su temperatura para seguir manteniendo proporcional la mezcla a medida que se aumenta la temperatura del solvente, para así tener la máxima cantidad posible de soluto totalmente disuelto en el solvente.

2) La relación es que a medida que aumenta la temperatura del agua, la solubilidad del soluto también se incrementa.

3 y 4) El soluto se disolverá en su totalidad y creará una solución de tipo diluida.

5) A 20 °C la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100 g de agua son 38 gramos.

6) El tipo de solución que se forma con el máximo de soluto según su temperatura máxima es una solución saturada.

7) El soluto extra no se disolverá y quedará en el fondo de la mezcla. Esto se puede saber ya que el punto que se obtiene según las coordenadas de la consigna se encuentra en el sector de sistemas heterogéneos.

8) Se forma una solución saturada con soluto sin disolver, es decir, un sistema heterogéneo.

EJERCICIO

1) El soluto de nuestro gráfico es el cloruro de amoníaco (NH4CL) de la Tabla G.

2) La sustancia de la Tabla G más soluble a 60°C es el NaNO3 (Nitrato de sodio).

3) La sustancia menos soluble a 60°C es el SO2 (dióxido de azufre). 

4) La principal diferencia entre las curvas de solubilidad de cada uno, es que la del NaNO3 es creciente a medida que aumenta la temperatura, en cambio, la del NH3 decrece según la temperatura va en subida. 

5) Sustancias gaseosas: SO2 (dióxido de azufre), NH3 (amoníaco) y HCl (cloruro de hidrógeno).

Sustancias sólidas: KClO3 (clorato de potasio), KNO3 (nitrato de potasio), KCl (cloruro de potasio), NH4Cl (cloruro de amoníaco), NaNO3 (nitrato de sodio), KI (yoduro de potasio) y NaCl (cloruro de sodio).

6) Las partículas de los gases ya están muy separadas entre sí, al aplicarle calor al gas, es más difícil que se produzca la disolución de éstas. Los sólidos tienen a sus partículas muy juntas y al aplicarles la energía del calor, éstas se vuelven más afines con las del solvente.

PROBLEMAS

1) Esto sucede porque las sustancias que no fueron sometidas al calor, muchas veces les es más difícil disolver algún soluto. Esto se debe a que cuando la temperatura de un solvente sube, las partículas de éste son más afines con las del soluto, lo que facilita y produce la disolución. En cambio, cuando hablamos de sustancias frías, las partículas de cada componente (soluto y solvente) tienden a "relacionarse" más con su "grupo".

2) Lo que tiene que hacer Andrea para terminar de disolver el azúcar restante es aplicarle calor a la mezcla hasta que vea un sistema homogéneo. Esto creará un solución sobresaturada.

3) Por falta de espacio en la hoja termino acá:

838.750 cm³ . 36 g NaCl : 100 cm³ = 301.950 g NaCl

(Sabemos que el resultado es en gramos de cloruro de sodio porque esa era la incógnita de la consigna y porque al hacer la cuenta y tener dos numeros con medidas en cm³, estas se cancelan y se borran, quedando solo g NaCl).

Respuesta: La máxima cantidad de sal que puede disolver el agua de la nieve son 301.950 g.

TP N°5 Publicidad

Mezcal, mezcla... que algo quedará...

1) 

2) Lo que creemos que pasará cuando pongamos el sulfato en el agua de canilla es que esta cambiará su color al del primer compuesto mencionado. Se disolverá o no (quedará una pequeña parte sin disolver en el fondo) dependiendo de la cantidad que se le ponga al frasco. Mientras más creciente sea la cantidad que se le pone al frasco, el color será más concentrado, acordando con el del sulfato y una parte de éste queda sin disolver en el fondo.
Nuestra hipótesis es que el sulfato se disolverá en el agua y la tintará de un azul cada vez más fuerte respecto de la cantidad de medidas que se le pongan al agua. El agua podrá quedar arenosa mientras más sulfato se le agregue y una cierta parte sin disolver decantará al fondo.

3) Los resultados fueron que mientras más alto el número de la muestra, más fuerte era el color azul y alguno de los números más altos tenían un poco de sulfato cúprico en el fondo sin disolver.

4) La hipótesis que ideamos coincide plenamente con lo que pasó en la experimentación; el color aumenta gradualmente su solidez mientras más sulfato tiene la muestra, el color del agua al agregarle el sulfato coincide con su pigmentación y en algunas muestras quedan restos de sulfato en el fondo.

5) Frasco 1: Apenas se nota la decoloración producida por el sulfato cúprico. No quedan residuos en el fondo
Frasco 2: La decoloración es levemente más fuerte, pero sigue siendo muy débil. No quedan residuos en el fondo.
Frasco 3: El tinte que causa el sulfato ya empieza a notarse muy a simple vista, es celeste muy claro y no quedan residuos en el fondo.
Frasco 4: El color que toma la muestra es celeste y no queda sulfato cúprico sin disolver.
Frasco 5: En esta muestra el color empieza a tornarse más fuerte pero el sulfato sigue disolviéndose en su totalidad.
Frasco 6: Gradualmente la pigmentación se hace más fuerte y se disolvió todo el CuSO4.
Frasco 7: Esta muestra es casi idéntica a la anterior y se disolvió todo el sulfato cúprico.
Frasco 8: La tonalidad se parece más al azul y le muestra queda un poco "arenosa".
Frasco 9: Casi igual que la anterior, fuerte tono medianamente azul y una muy pequeña parte sin disolver.
Frasco 10: El color más cerca del azul que todos los anteriores, tiene residuos en el fondo.

PENSANDO JUNTOS

1) Nosotros medimos el agua que poníamos en los frasquitos con una jeringa, a cada uno se le colocó dentro del mismo 5 ml de agua. El sulfato cúprico usado se midió con un agitador de plástico, en medidas a ojo. Una cucharadita entera de éste se tomaba como la unidad de medida estándar.

Las medidas de agua son lo que queda constante en cada muestra. Lo que varía es la unidad de medida que se le pone a cada frasco, esto cambia según el número que tienen rotulado, ya que éste es el que indica el número de "cucharadas". 

2) Sí, el único componente que cambia el color de la mezcla es el CuSO4.

3) Puede haber diferencias entre los resultados de cada grupo, ya que cada uno de éstos decidió la unidad de medida estándar de sulfato cúprico diferente a la que nosotros usábamos. Por más pequeña que sea esta diferencia, puede causar cambios.

DESAFÍO

El experimento que pensamos para cumplir con la consigna es verter el contenido de la muestra que se quiere homogeneizar en una olla o recipiente apto para estar en contacto con fuego y calentar el líquido que se vació sobre él hasta casi llegar al punto de ebullición sin alcanzar a éste.

Integrantes: Oriana Carballo, Joaquín Stahlschmidt, Georgina Barrionuevo y Facundo Corteggiano